PREVIOS REGULARES - PREVIOS LIBRES <<<--------- click
C.P.E.M. Nº 46
PROGRAMA
PREVIOS
QUÍMICA
3º AÑO
Unidad 1: Tabla periódica. El átomo.
Evolución histórica, modelos atómicos, modelo actual del átomo. Número atómico y
número másico. Grupos y períodos, ordenamiento y propiedades físicas de metales
y no metales. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de
ionización, afinidad electrónica. Electronegatividad
Unidad 2: Teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones
químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia
normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.
Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.
Unidad 3: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros
y sales binarias. Óxidos básicos y ácidos. Hidruros metálicos y no
metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones
equilibradas de obtención. Nomenclaturas.
Unidad 4: Compuestos Binarios: formación de óxidos básicos y ácidos. Estructura
de Lewis . Balance de ecuaciones Nomenclatura. Formación de Hidruros metálicos y
de Hidruros no metálicos. Balance de ecuaciones. Nomenclatura
Bibliografía:
“Química General e Inorgánica”
Fernández Serventi
“Química General e Inorgánica”
Biasoli-Weitz-Chandías.
“Química 4” Aula Taller
Mautino.
“Química General”
Chang.
C.P.E.M. Nº 46
PROGRAMA
PREVIOS
QUÍMICA
3º AÑO
Unidad 1: Tabla periódica. El átomo.
Evolución histórica, modelos atómicos, modelo actual del átomo. Número atómico y
número másico. Grupos y períodos, ordenamiento y propiedades físicas de metales
y no metales. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de
ionización, afinidad electrónica. Electronegatividad
Unidad 2: Teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones
químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia
normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.
Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.
Unidad 3: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros
y sales binarias. Óxidos básicos y ácidos. Hidruros metálicos y no
metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones
equilibradas de obtención. Nomenclaturas.
Unidad 4: Compuestos Binarios: formación de óxidos básicos y ácidos. Estructura
de Lewis . Balance de ecuaciones Nomenclatura. Formación de Hidruros metálicos y
de Hidruros no metálicos. Balance de ecuaciones. Nomenclatura
Bibliografía:
“Química General e Inorgánica”
Fernández Serventi
“Química General e Inorgánica”
Biasoli-Weitz-Chandías.
“Química 4” Aula Taller
Mautino.
“Química General”
Chang.