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C.P.E.M. Nº 46

PROGRAMA  PREVIOS                                       

AÑO 2018

QUÍMICA

4º AÑO BACHILLER

 

 

 

 

Unidad 1: Revisión de uniones químicas: teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.

Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.

Reacciones químicas: clasificación y representación de ecuaciones. Balance de ecuaciones. Ley de conservación de la masa. 

Unidad 2: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros  y sales binarias. Hidruros metálicos y no metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

Óxidos básicos y ácidos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

 

Unidad 3: Formación de compuestos ternarios: hidróxidos o bases, ácidos ternarios u oxácidos, sales neutras. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

Concepto de ph, indicadores.

Unidad 4: Formación de compuestos cuaternarios, sales ácidas y sales básicas. Ecuaciones de formación, balance y nomenclatura.

Bibliografía:

 

“Química General e Inorgánica”           Fernández Serventi

 

“Química General e Inorgánica”           Biasoli-Weitz-Chandías.

 

“Química 4” Aula Taller                        Mautino.

 

“Química General”                                Chang.    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C.P.E.M. Nº 46

PROGRAMA  PREVIOS                                       

AÑO 2018

QUÍMICA

4º AÑO BACHILLER

 

 

 

 

Unidad 1: Revisión de uniones químicas: teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.

Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.

Reacciones químicas: clasificación y representación de ecuaciones. Balance de ecuaciones. Ley de conservación de la masa. 

Unidad 2: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros  y sales binarias. Hidruros metálicos y no metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

Óxidos básicos y ácidos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

 

Unidad 3: Formación de compuestos ternarios: hidróxidos o bases, ácidos ternarios u oxácidos, sales neutras. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención Nomenclatura clásica, por atomicidad y de stock.

Concepto de ph, indicadores.

Unidad 4: Formación de compuestos cuaternarios, sales ácidas y sales básicas. Ecuaciones de formación, balance y nomenclatura.

Bibliografía:

 

“Química General e Inorgánica”           Fernández Serventi

 

“Química General e Inorgánica”           Biasoli-Weitz-Chandías.

 

“Química 4” Aula Taller                        Mautino.

 

“Química General”                                Chang.