C.P.E.M. Nº 46

PROGRAMA  PREVIOS                                        

QUÍMICA

3º AÑO

Unidad 1:  Tabla periódica. El átomo. Evolución histórica, modelos atómicos, modelo actual del átomo. Número atómico y número másico. Grupos y períodos, ordenamiento y propiedades físicas de metales y no metales. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica. Electronegatividad

Unidad 2: Teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.

Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.

Unidad 3: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros  y sales binarias. Óxidos básicos y ácidos. Hidruros metálicos y no metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclaturas.

Unidad 4: Compuestos Binarios: formación de óxidos básicos y ácidos. Estructura de Lewis . Balance de ecuaciones Nomenclatura. Formación de Hidruros metálicos y de Hidruros no metálicos. Balance de ecuaciones. Nomenclatura

Bibliografía:

“Química General e Inorgánica”           Fernández Serventi

“Química General e Inorgánica”           Biasoli-Weitz-Chandías.

“Química 4” Aula Taller                        Mautino.

“Química General”                                Chang.    

C.P.E.M. Nº 46

PROGRAMA  PREVIOS                                        

QUÍMICA

3º AÑO

Unidad 1:  Tabla periódica. El átomo. Evolución histórica, modelos atómicos, modelo actual del átomo. Número atómico y número másico. Grupos y períodos, ordenamiento y propiedades físicas de metales y no metales. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica. Electronegatividad

Unidad 2: Teoría del octeto. Estructura de Lewis. Número de oxidación. Uniones químicas: unión iónica, covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia normal y coordinada: covalencia polar y no polar. Unión metálica.

Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al tipo de unión que presentan.

Unidad 3: Formación de compuestos binarios: óxidos, hidruros  y sales binarias. Óxidos básicos y ácidos. Hidruros metálicos y no metálicos. Fórmula electrónica, desarrollada y molecular. Ecuaciones equilibradas de obtención. Nomenclaturas.

Unidad 4: Compuestos Binarios: formación de óxidos básicos y ácidos. Estructura de Lewis . Balance de ecuaciones Nomenclatura. Formación de Hidruros metálicos y de Hidruros no metálicos. Balance de ecuaciones. Nomenclatura

Bibliografía:

“Química General e Inorgánica”           Fernández Serventi

“Química General e Inorgánica”           Biasoli-Weitz-Chandías.

“Química 4” Aula Taller                        Mautino.

“Química General”                                Chang.